氢氧化钠,氢氧化钠生产厂家,天津瑞明威化工(多图) ：

工业氢氧化钠—氢氧化钠含量的测定

本方法参照标准GB ll213.1—l989。该标准规定了化纤用氢氧化钠的测定方法。

(一)方法概述

以甲橙为指示剂，氢氧化钠供应，用盐酸标准溶液滴定，测得氢氧化钠与碳酸钠的总碱量(以NaOH％计)，再减去碳酸钠的量(以NaOH％计)，即为氢氧化钠的质量分数。

(二)仪器和试剂

(1)磁力搅拌器。

(2)无C02的蒸馏水或相应纯度的水。

(3)甲橙(HGB 3089)指示液0.5g／L。

(4)盐酸(GB 622)标准溶液c(HCl)=lmol/L。

(三)操作步骤

1.试样溶液的制备

用已知质量的称量瓶，迅速称取固体氢氧化钠试样(38±1)g或氢氧化钠水溶液试样50g，称准至0.01g，置于具塞锥形瓶中，用不含有二氧化碳的水溶解，冷却，将溶液全部移入l000ml容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。

2.滴定

吸取50.0ml试样溶液，注入250ml锥形瓶中，加2～3滴甲橙指示液(0.5g／L)，在磁力搅拌器搅拌下，用盐酸标准溶液[c(HCl)=lmol／L]滴定至溶液由黄色转为橙色为终点。

(四)计算

1.氢氧化钠与碳酸钠的总碱量的质量分数X1(以NaOH％计)按式(1)计算

(1)

式中    c——盐酸标准滴定液的实际浓度。mol／L；

V——盐酸标准滴定液的体积，氢氧化钠，ml；

m——试样的质量，g；

0.040——氢氧化钠的毫摩尔质量[M(NaoH)]，g／mmol。

2.氢氧化钠含量的质量分数X2按式(2)计算

X2=X1-1.818X3    (2)

式中    X1——氢氧化钠与碳酸钠的总碱量(以NaOH％计)，％；

X3——碳酸钠含量(以C02％计)，按GB 7698测定，％；

1.818——二氧化碳换算成氢氧化钠的系数。

两次平行测定结果的对值之差不超过0.08％。取两次平行测定结果平均值为测定结果。

氢氧化钠的用途十分广泛，在化学实验中，除了用做试剂以外，由于它有很强的吸湿性，还可用做碱性干燥剂。在国民经济中有广泛应用，许多工业部门都需要。使用多的部门是化学药品的制造，其次是造纸、炼铝、炼钨、人造丝、人造棉和肥皂制造业。另外，在生产染料、塑料、药剂及有机中间体，旧橡胶的再生，制金钠、水的电解以及无机盐生产中，制取硼砂、铬盐、锰酸盐、磷酸盐等，也要使用大量的。工业属钠氢氧化钠应符合国家标准 GB 209-93；工业用离子交换膜法氢氧化钠应符合国家标准 GB/T 11199-89；化纤用氢氧化钠应符合国家标准 GB 11212-89；食用氢氧化钠应符合国家标准 GB 5175-85。

固体NaOH中OH以O-H共价键结合，Na与OH以强离子键结合，溶于水其解离度近乎，故其水溶液呈强碱性，可使无色的酚酞试液变成红色，氢氧化钠报价，或使PH试纸、紫色石蕊溶液等变蓝。

白质有溶解作用，与酸相比，更不容易愈合）。用0.02%溶液滴入兔眼，可引起膜上皮损伤。小鼠腹腔内LD50: 40 mg/kg，兔经口LDLo: 500 mg/kg。粉尘刺激眼和呼吸道，腐蚀鼻中隔；溅到皮肤上，尤其是溅到粘膜，可产生软痂，并能渗入深层组织，灼伤后留有瘢痕；溅入眼内，不仅损伤膜，而且可使眼睛深部组织损伤，严重者可致失明；误服可造成消化道灼伤，绞痛、粘膜糜烂、呕吐血性胃内容物、血性腹泻，有时发生声哑、吞咽困难、克、消化道穿孔，后期可发生胃肠道狭窄。由于强碱性，对水体可造成污染，氢氧化钠选购，对植物和水生生物应予以注意。

处理后废弃。

（1）在水溶液中电离出大量的OH-:NaOH=Na+ +OH-

（2）能和酸反应，NaOH+HCl=NaCl+H2O

（3）能和一些酸性氧化物反应，2NaOH + SO?(不足)==== Na?SO3 + H?O

NaOH + SO?(过量)==== NaHSO?①(①生成的Na?SO?和水与过量的SO?反 应生成了NaHSO?)

2NaOH + SO3==== Na2SO4 + H2O

2NaOH+3NO2====2NaNO3+NO+H2O

（4）氢氧化钠和铝反应，2Al + 2NaOH+2H2 O ==== 2NaAlO2+3H2↑(而且，在NaOH不足量时

发生的反应为 2Al+6H2O===(NaOH)=== 2Al(OH)3↓+ 3H2↑ )

（5）能强碱制取弱碱，NaOH + NH?Cl ==== NaCl + NH?·H?O

（6）能和某些盐反应，2NaOH + CuSO?==== Cu(OH)?↓+ Na?SO?

（7）NaOH具有很强的腐蚀性。

（8）NaOH能吸收二氧化碳。反应过程如下：

2NaOH + CO?==== Na?CO?+ H2O（CO?少量)

NaOH + CO?==== NaHCO?(CO?过量)

（9）NaOH能与二氧化硅反应，SiO2+ 2NaOH==== 2NaSiO3 + H2O

（故使瓶塞与玻璃瓶粘和，不易打开）

（10）能与指示剂发生反应『碱的通性』

遇无色酚酞变红，遇紫色石蕊试液变蓝